题目内容
酸的性质是（写出有关的化学方程式）
（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使 试液变红，使 试液不变色．
（2）酸+活泼金属→ + ． 例：铁和稀盐酸反应 ．
（3）酸+金属氧化物→ + ．例：氧化铁和稀硫酸反应 ．
（4）酸+碱→ + ．例：盐酸和氢氧化钠反应 ．
（5）酸+碳酸盐→二氧化碳 例：碳酸钙和稀盐酸反应 ．
（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使
（2）酸+活泼金属→
（3）酸+金属氧化物→
（4）酸+碱→
（5）酸+碳酸盐→二氧化碳 例：碳酸钙和稀盐酸反应
分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
解答：解：（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色．
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）盐；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）盐；水；（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）盐；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）盐；水；（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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