Question

某化工产品纯碱中含有杂质，某学习小组为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，称取含杂质的Na₂CO₃固体11.6g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入73克稀盐酸，恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），物质的总质量减少了4.4g．（结果保留一位小数）
（1）计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数．
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量以及生成氯化钠的质量，利用溶质质量分数公式求出反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，减轻的质量就是生成二氧化碳的质量=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106          117  44
 x             y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
y=11.7g
（1）纯碱中Na₂CO₃的质量分数为

10.6g

11.6g

×100%≈91.4%
（2）溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（11.6g-10.6g）=12.7g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为

12.7g

11.6g+73g-4.4g

×100%≈15.8%
答案：
（1）纯碱中Na₂CO₃的质量分数91.4%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数15.8%

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，学生还应熟悉质量分数的计算．