题目内容
4.8g镁与100g稀硫酸恰好完全反应．求：
(1)生成氢气的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数；
(3)反应后溶液中溶质的质量分数．
答案：
解析：
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解：设生成氢气的质量为 x，硫酸质量为y，生成硫酸镁的质量为z．Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 24 98 120 2 4.8g y z x
  
x＝0.4g y＝19.6g z＝24g 硫酸中溶质质量分数＝  ×100％＝19.6％
反应后溶液中溶质的质量分数＝  ×100％＝23.0％
答：生成 0.4g氢气，硫酸中溶质的质量分数是19.6％，反应后溶液中溶质的质量分数为23.0％．解析：本题是一道综合计算题，包括根据化学方程式的计算和溶质的质量分数的计算．首先根据化学方程式，代入镁的质量 (稀硫酸为混合物，它的质量不能代入到化学方程式)中进行计算，可以求得氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量，以及生成的硫酸镁溶液中溶质硫酸镁的质量．反应后溶液的质量可由反应前固体质量和溶液质量的总和减去生成的气体质量求得． |
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