题目内容
下图是水分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）
（1） ；
（2） 。
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是（1） ，操作B中加入的试剂是（2） ；（以上填写化学式或物质名称均可）
②操作A、B 的名称分别为（3） 、（4） ；
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是（5） 。
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
④写出指定仪器的名称：
甲（6） 、乙（7） ；
⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是（8） ；
⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g ，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程。
（9）【实验反思】
⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将（10） （填“偏大”或“偏小”），理由是（11） 。
下列实验操作正确的是
有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，你认为正确的是
四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是
（1分）下列关于二氧化碳的说法，错误的是
A．由二氧化碳分子构成 B．由碳原子和氧分子构成
C．相对分子质量是44 D．碳、氧元素质量比是3：8
（8分）将（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一：气体是CO2
猜想二：气体是NH3
猜想三：气体是NH3和CO2
【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是 ；
（2）因Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。
【探究】为确定气体成分，设计如下装置（夹持装置未画出)：
（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到 ，证明其中含CO2；
（2）B中观察到 ，证明含有NH3；
（3）（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为： ；
（4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为 ；
【反思】
（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是 ；
（2）氨气也是污染物，在C装置后连接下图装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是 （填序号)。
①防止氨气逸出 ②防止液体倒吸 ③防止盐酸挥发
N2+3Cu+3H2O
