Question

18．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验前后固体的质量变化如下：
 
（1）生成氧气的质量是2.4g．
（2）求实际参加反应的氯酸钾的质量分数．
（反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算实际参加反应的氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）生成氧气的质量是：7.0g+1.4g-6.0g=2.4g．
故填：2.4．
（2）设参加反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                         96
x                          2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{2.4g}$，
x=6.125g，
实际参加反应的氯酸钾的质量分数为：$\frac{6.125g}{7.0g}$×100%=87.5%，
答：实际参加反应的氯酸钾的质量分数为87.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．