题目内容
下列说法正确的是
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．H2SO4、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入水中后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
B
【解析】
试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，K2MnO4中锰元素的化合价为+6价，KMnO4中锰元素的化合价为+7价，MnO2中锰元素的化合价为+4价，A错误；硫酸呈酸性，PH<7，氯化钠呈中性，PH=7，氢氧化钠呈碱性，PH>7，B正确；硝酸钾溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水时温度不变，氧化钙与水反应放热，温度升高，C错误；金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，D错误。故选B。
考点：化合价的计算、金属活动性
天天练口算系列答案（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
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【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
