题目内容
物质 X 燃烧的化学方程式为： ，则 X 的化学式为（ ）
A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3OH D. C2H6
学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）
A. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B. 将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C. 将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D. 将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
下列各图中，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( ）
A. B.
C. D.
加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是（ ）
A. 加热时先给试管预热 B. 保持试管外壁干燥
C. 试管夹夹在试管中上部 D. 加热固体时试管口略向下倾斜
打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出,有关说法错误的是
A．溶质减少 B．浓度减小
C．溶解度减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液
能表示两个分子的是（ ）
A. H2 B. 2OH C. 2 CO2 D. 2H
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气。样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是______。
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的气体全部赶到C装置中
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？________
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由______。
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：
(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。
下列对于化学方程式4Al+3O22Al2O3的理解，错误的是（ ）
A. 该反应的条件为“点燃”
B. 反应前后原子总数保持不变
C. 该反应于氧化反应
D. 每4份质量的铝和3份质量的氧气恰好完全反应
，则 X 的化学式为（ ）
，则 X 的化学式为（ ）
B. 
D. 
气体全部赶到C装置中
2Al2O3的理解，错误的是（ ）