题目内容
烧杯中有含碳酸钙80%的大理石12.5g，再加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水）． 求：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）反应后烧杯中剩余物质量．（不计溶于水中CO2质量和被CO2带走水分质量）
解：（1）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5g×80% x
=10g
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）12.5g+100g-4.4g=108.1g
答：反应后烧杯中剩余物质的质量为108.1g．
分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量．
（2）用大理石的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量即可求出反应后烧杯中剩余物的质量．
点评：做题时要将反应后烧杯中剩余物的质量和反应后烧杯中剩余溶液的质量区分清，前者一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量，后者一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5g×80% x
=10g
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）12.5g+100g-4.4g=108.1g
答：反应后烧杯中剩余物质的质量为108.1g．
分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量．
（2）用大理石的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量即可求出反应后烧杯中剩余物的质量．
点评：做题时要将反应后烧杯中剩余物的质量和反应后烧杯中剩余溶液的质量区分清，前者一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量，后者一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
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