题目内容

在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成________的固体．其固体叫做________．

答案：雪状,干冰
练习册系列答案
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（2012?贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

[实验步骤]
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
[实验分析]
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象
甲同学
①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡
①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡
 4P+502
 点燃 
.
 
2P2O5		 该反应遵守质量守恒定律
乙同学
②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡
②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 该反应遵守质量守恒定律
丙同学 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成
白色固体．反应前后称量质量不相等．
④2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
 该反应不遵守质量守恒定律
（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的
B
B
．
A、酸          B、氧化物         C、碱          D、盐
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有
反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量
反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量
．
实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律．
实验反思：
（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是
化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变
化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变
．
某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液．A点的意义：
表示该物质在t2℃时，每100g溶剂和S2g溶质形成饱和溶液
表示该物质在t2℃时，每100g溶剂和S2g溶质形成饱和溶液
．此溶液的溶质质量分数的表达式
W（B）═[S2/（100+S2）]×100%
W（B）═[S2/（100+S2）]×100%
．
（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）；A、B的溶质质量分数
前者大
前者大
（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．
（3）当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若使M点的（100+S1）g溶液成为饱和溶液的方法：降温至
t1
t1
℃；增加溶质
S2-S1
S2-S1
g和
蒸发溶剂
蒸发溶剂
．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答．
（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的
不饱和
不饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A
＜
＜
B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A
＜
＜
B：
（4）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
升温（或增加溶剂）
升温（或增加溶剂）
（写出一种即可）
（5）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是
冷却热饱和溶液或降温结晶
冷却热饱和溶液或降温结晶
．
碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式是_____________，其燃烧产物在加压和降温冷却的情况下变成雪状固体，通常把该固体叫__________。

 

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