题目内容
【题目】实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成．为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：
请回答下列问题：（填化学式）
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为；无色气体是（均填化学式）．
（2）该粉末中一定不含 ， 操作Ⅰ的名称是 ．
（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择 ， 请写出步骤③的化学方程式： ．
【答案】
（1）H2O,CO2
（2）FeCl3,过滤
（3）稀盐酸,Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【解析】解：（1）A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳．（2）加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤．（3）根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂B最好加入的是盐酸，故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应．
所以答案是：（1）H2O； CO2 （2）FeCl3；过滤（3）稀盐酸； Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
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