题目内容

3．这是小明同学在中考实验加试中抽到的测试题．
（1）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要量取水42.5mL．
（2）配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

（3）配制后经检测，溶液中的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③⑤（填序号）
①氯化钠固体不纯     ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数  ④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤溶解固体之前烧杯中有少量水．

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答 解：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，则需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL；
（2）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，结合图示可知正确的操作顺序为CBDEA；（3）①氯化钠固体中含有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．  
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．  
③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，有液体溅出，溶质质量分数不变．
⑤溶解固体之前烧杯中有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故选①②③⑤；
故答案为：
（1）42.5mL；（2）CBDEA；（3）①②③⑤．

点评 解答本题既用到有关溶质质量分数的计算也考查了配制一定质量分数溶液的步骤，同时也考查了天平的使用；本题有利于提高学生的实验能力也有利于提高学生的综合答题能力．

练习册系列答案
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18．小月家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性．小月根据所学化学知识，建议父母购买的氮肥是（　　）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4
14．利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）气体通过装置的顺序是A→C→D→B．（装置不能重复使用）．B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳．C装置的作用是除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰．（注：氢氧化钠能吸收二氧化碳）
（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．
11．下列氮肥含氮量由高到低排列顺序是：③①②（用序号表示）
常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2
相对分子质量807960
18．下列方法中，不能达到目的是（　　）
 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
 A CO2（H2O） NaOH固体干燥
 B CaO（CaCO3） 高温燃烧
 C N2（O2） 通过灼热的铜网
 D CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
8．根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器C的名称长颈漏斗．
（2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用B、D、E、F、G外，还需要上述仪器中的I（填字母），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用选定的仪器组装发生装置时，酒精灯应在固定试管之前（选填“前”或“后”）放置，收集氧气时，发现水槽中的水变紫红色，其原因是试管口无棉花团．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，请你利用上述仪器制取并收集一瓶氢气，你选择的仪器是ACDFJ（填字母）．
（4）教材中测定空气中氧气含量的装置及药品如图2甲所示．
①为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是C．
A．检查装置的气密性                            B．燃烧匙中的红磷足量
C．点燃红磷后缓缓地将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞     D．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
②小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得到的数据小于用红磷测得的数据，其原因可能是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成一氧化碳．
③市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈．小明用配制的发热剂按图2乙装置实验．他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化．
④在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近．你认为最合理的主要原因是可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确．
15．孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）．
①碱式碳酸铜由4种元素组成．每0.2mol碱式碳酸铜中含有25.6g铜元素，约含有6.02×1023个氧原子（用科学计数法表示）．
②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：

步骤 I：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液．此反应化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+HCl→CuCl2+CO2↑+H2O，
请填入配平后的系数1，4，2，1，3．反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有碳酸根（填：原子团名称）．
步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色．其中置换得到单质铜的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
12．现有C、H、O、N、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①最简单的有机物CH4②可作氮肥的盐NH4HCO3；
③可乐中含有的酸H2CO3④改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
13．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）
A．稀有气体B．二氧化碳C．氮气D．氧气

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