题目内容
A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图所示（部分物质和反应条件已略去）
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式是_________，由C 转化为A的化学方程式为_______________ 、__________（填反应类型）
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难容固体。则B的一种用途是____________；由C转化为A的化学方程式为__________________。
Cu(OH)2 Fe + CuCl2(CuSO4) = FeCl2(FeSO4) + Cu （置换反应） 改良酸性土壤（或做建筑材料） CaCO3高温 CaO + CO2↑ 【解析】（1）A是紫红色金属，那么A是铜；A、B、C、D均含有同一种元素，那么均含有铜元素。D为难溶性碱，故D是氢氧化铜；C能转化为A，那么A可能为硫酸铜，铜能转化为B，B能转化为硫酸铜，故B可能是氧化铜，铜与氧气反应生...
名校课堂系列答案实验探究是化学研究的常用手段。初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质
①A实验中滴加酚酞的作用是：________；
②B实验中观察到的现象为：__________；
③C实验中反应的化学方程式为：______。
【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_______。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 | 可能含有Ca（OH）2 | 学生乙 | 可能含有Na2CO3 |
学生丙 | 可能含有CaCl2 | 学生乙 | 可能含有 ________ |
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有_________，没有_____________。
【实验反思】
①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：____；
②现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 | 有__________生成 | 说明原溶液中一定有碳酸钠 |
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明原溶液中一定有____________ |
【实验结论】
该氢氧化钠溶液_______________（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___（填“可行”或“不可行”）。
判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应 ； 塑料瓶变瘪 ； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 一定含有氯化钠 ． 可能含有 NaOH Na2CO3 ， CaCl2、Ca（OH）2、NaOH ． CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ； 白色沉淀 NaOH 部分 不可行 【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，为了判断二者是否发生了反应，故先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试...将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ）
物质 | a | b | c | d |
反应前质量（g） | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
反应后质量（g） | 待测 | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
A. a和b是反应物，d可能是催化剂
B. 反应后a物质的质量为4.64g
C. c物质中元素种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类之和
D. 若a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比2：1
B 【解析】化学反应中质量减少的物质是反应物，质量增多的物质是生成物。根据反应前后物质质量及差量判断出b是反应物，参加反应的质量是3.2g-2.56 g=0.64 g，c是生成物，生成的质量是7.2 g-4.0 g=3.2 g，d的质量不变，可能作催化剂，根据质量守恒定律，a是反应物，参加反应的质量是3.2 g-0.64 g=2.56 g。故该反应是a+b=c，d可能作催化剂。A. a和b是...将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下
反应前物质质量/g | 反应后物质质量/g | |
Cu—Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液质量 |
4.0 | 10 | 11.26 |
（1）Cu—Zn合金属于__________材料（填“金属”或“有机合成”）
（2）请计算Cu—Zn合金中Zn的质量分_________
金属 32.5% 【解析】（1）金属和合金都属于金属材料，故Cu – Zn合金属于合金材料。 （2）由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g – x，生成氢气的质量为x – 1.26g Zn + H2SO4=Zn SO4+ H2↑ 65 2 x x-1.26g 65/x = 2/x-1.26g ...下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CaO中混有的CaCO3 | 先加足量水，然后过滤 |
B | 除去CO2中少量HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
C | 鉴别棉线和羊毛线 | 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 |
D | 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 | 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 |
