题目内容

18．如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3
D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5

分析 观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．

解答 解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H2O．
A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故A不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故B不正确；
C、甲物质中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故C不正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4：5，故D正确．
故选项为：D．

点评 本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力．

练习册系列答案
相关题目
8．请用下列物质的序号填空：
①石墨②熟石灰③氯化钠④明矾⑤氮气
（1）可用于净水的是④；
（2）具有优良的导电性，可作电极材料的是①；
（3）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是⑤；
（4）可用于改良酸性土壤的是②；
（5）用于配制生理盐水的是③．
9．下列有关水的说法中，不正确的是（　　）
A．水是一种常用的溶剂
B．保护水资源是全人类的责任
C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水
D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2：1
6．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL-1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A．向烧杯中加氢氧化钾固体    B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．
13．空气中氮气的体积分数约为（　　）
A．21%B．0.94%C．0.03%D．78%
3．化学与人类生活息息相关．请用所学的化学知识回答下列问题．
（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）．写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥（填“氮”、“磷”、“钾”）．
（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料．
①镓元素（Ga）的原子结构示意图为，在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为Ga3+．
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B（填字母序号）．
A．  B．  C．  D．
7．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界，回答下列问题：
I、认识物质的组成和构成
（1）从宏观上看，氧气和二氧化碳都是由元素组成的．

II、认识物质的制法
（2）指出图1中标有数字的仪器名称：①长颈漏斗．
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母序号），该化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）?某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质
当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是B（填字母序号）
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
?当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，写出装置I中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
III、认识气体的收集方法
（5）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
排水法收集的气体中O2为2.5%
【实验设计与操作】
在通常状况下分别测定排空气法和
排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图7（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水（填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%．

你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温（或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液）．（写一条即可）
4．下列实验能用如图表示的是（　　）
A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
5．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和NaCl．

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