题目内容
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 金属混合物质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 稀硫酸质量/g | 100 | 120 | 100 |
| 剩余固体质量/g | 4 | 4 | 13 |
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是 ．
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（1）H2SO4、FeSO4；（2）17.8%．
解析试题分析：（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应，所以甲中只与6g铁反应，说明硫酸过量，所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化学式是：H2SO4、FeSO4
（2）解：参加反应的铁的质量为：20g﹣13g=7g．
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
根据：
解得 x=19g，根据：
解得 y="0.25" g
所以反应后溶液质量为：20g﹣13g+100g﹣0.25g="106.75" g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：
×100%≈17.8%
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（ ）
| A．49g | B．88g | C．98g | D．100g |
自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的关系正确的是
| A．x∶y=4∶1 | B．x∶y =1∶4 | C．x∶y=1∶1 | D．x∶y=2∶1 |
某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为
| A．65.4% | B．34.6% | C．82.3% | D．64.5% |
将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（ ）
| A．30% | B．27% | C．20% | D．15.8% |
