Question

某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

	A．	该物质只含有碳元素和氢元素
	B．	该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
	C．	该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
	D．	该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

Answer 1

考点：

质量守恒定律及其应用．.
分析：	根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．该物质中碳元素与氢元素的质量比=8.8g×：5.4g×=4：1，该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3．
解答：	解：A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误； B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=8.8g×：5.4g×=4：1，选项错误； C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．故选项正确； D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3，故选项错误； 故选：C．
点评：	本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．