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要证明金属Fe、Cu、Mg的活动顺序，可选用的一组试剂是
[ ]
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按要求写出化学反应方程式，并作简要回答：
（1）（3分）双氧水（H
2
O
2
）可以在催化剂（如MnO
2
、CuO、红砖粉末）作用下变为水的氧气．其化学反应方程式为
，反应类型为：
反应．
（2）（3分）CO
2
是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO
2
扑灭，因为镁能在CO
2
中继续燃烧，生成黑色（单质）和白色（化合物）两种固体．写出该反应的化学方程式：
，反应类型为：
反应．
（3）（2分）NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体，其化学方程式为：
C1
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O．由此，请你写出氯气和熟石灰反应（制漂白粉）的化学方程式：
．
（4）（4分）要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，至少应该选用试剂：①Fe、②Cu、③Ag、④FeSO
4
溶液、⑤CuSO
4
溶液、⑥AgNO
3
溶液中的
（填序号，要求选尽可能少的试剂，多选0分）．相应的化学反应方程式为：
．
（2013?北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
（填化学式）．
赤铁矿 孔雀石 铝土矿
（主要成分Fe
2
O
3
）〔主要成分Cu
2
（OH）
2
CO
3
〕（主要成分Al
2
O
3
）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
．
②向含有AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
、Zn（NO
3
）
2
的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
C
C
A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．滤液中一定含Fe
2+
、Zn
2+
，不含Cu
2+
、Ag
+
D．滤液中一定含Zn
2+
、Fe
2+
，可能含Cu
2+
（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO
4
、ZnSO
4
、FeSO
4
的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
①操作1的名称是
过滤
过滤
；固体A的成分为
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和
操作1中加入锌粉的质量
操作1中加入锌粉的质量
．．
金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
硬度大、密度小
硬度大、密度小
．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
氧气与水蒸气
氧气与水蒸气
共同作用的结果．铁锈的成分主要是
Fe
2
O
3
?xH
2
O
Fe
2
O
3
?xH
2
O
（填化学式）．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
所用酸的种类不同
所用酸的种类不同
．
②实验二中，若出现
铁丝表面附着红色固体
铁丝表面附着红色固体
现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO
2
被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
，装置C的作用是
将CO燃烧防止其污染空气
将CO燃烧防止其污染空气
．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
装置A在反应前后的质量变化
装置A在反应前后的质量变化
或
装置B在反应前后的质量变化
装置B在反应前后的质量变化
．
③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱，要求写出实验步骤、现象和结论．
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
金属活动性顺序：
Zn＞Fe＞Cu
金属活动性顺序：
Zn＞Fe＞Cu
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，分析后回答问题．
（1）请描述A中的实验现象．
（2）写出C中反应的化学方程式．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少需要做的实验是哪些？（填写图中序号）
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，请说明原因．
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