题目内容
下列说法中叙述正确的是
A. 汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用
B. 电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星木条复燃
C. 所有的饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
D. “波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物
B 【解析】A、汽油洗衣服上的油污是利用了汽油对油污的溶解作用，错误；B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内的气体体积少，是氧气，能支持燃烧，应用燃着的木条进行检验，正确；C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，错误；D、波尔多液是由硫酸铜和熟石灰混合反应而成的一种含有氢氧化铜蓝色沉淀和硫...
开心蛙状元测试卷系列答案某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎??增大表面积等) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 铁和铜 H2O2 3.2?6.2 Fe3O4 【解析】(1)影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎??增大表面积等)；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2...在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：____________．
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是___________(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是___________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_________，实验现象及结论是__________．
红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 【解析】(1). 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红 ； (2). 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3).只有 酸过量...
实验室进行粗盐的提纯
(1)涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_________。(填序号)
(2)用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序
是_________(填序号)①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐
(3)下图1中玻璃棒的作用是搅拌，_________。当_________时停止加热。
(4)配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。量取水的体积(水的密度为1g/mL)，请在图2标出所需水的体积示数_________。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是_______g/cm3。
20℃氯化钠溶液的密度
浓度% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
密度g/cm3 | 1.005 | 1.013 | 1.02 | 1.027 | 1.034 | 1.041 | 1.043 |
下列反应类型判断错误的是
选项 | 化学方程式 | 反应类型 |
A | 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 | 化合反应 |
B | 2Fe(OH)3 | 分解反应 |
C | 2PbS+3O2=2PbO+2SO2 | 置换反应 |
D | FeS+ H2SO4= H2S↑+ FeSO4 | 复分解反应 |
Fe2O3+3H2O↑A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，正确；B、由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，正确；C、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，错误；D、由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，正确。故选C。