Question

含有盐酸与氯化镁的混合溶液50g，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示（单位：克）．求：
（1）原混合液中H⁺和Cl^-个数比为71：75，则溶液中H⁺和Mg²⁺个数比为：

 

．
（2）生成沉淀的质量为：

 

．
（3）求能反应的物质恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等解答；
（2）根据图示可知氯化镁消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g进行解答；
（3）根据氢氧化钠溶液的质量求出生成氯化钠的质量即可．

解答：解：
（1）由于溶液中离子个数比为H⁺和Cl^-个数比为71：75，正电荷数为71，负电荷总数是75，阴阳离子所带电荷总数相等，镁离子带2个正电荷，所以溶液中Mg²⁺的个数为2，H⁺和Mg²⁺个数比为：71：2；
（2）根据图示可知氯化镁消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g，设生成氢氧化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
      80     58          117
    40g×20%  x           y

80

58

=

40g×20%

x

x=5.8g

80

40g×20%

=

117

y

y=11.7g
（3）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其中氢氧化钠的质量=20g×20%=4g；
设反应生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5      
4g          z

40

58.8

=

4g

z

z=z=5.85g
溶液中溶质的质量=5.85g+11.7g=17.55g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=

17.55g

50g+60g-5.8g

×100%=16.1%
答案：
（1）71：2
（2）5.8g
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数16.1%

点评：在对表示反应过程的曲线进行分析时，该曲线的起点表示氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，曲线的折点为与氯化镁恰好完全反应．