题目内容

1．为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得据如下表：
甲同学乙同学丙同学丁同学
所取石灰石样品质量（g）12.512.512.512.5
加入盐酸的质量（g）30.040.055.070.0
剩余固体的质量（g）6.54.52.52.5
试回答：
①样品中碳酸钙的质量分数为80.0%．
②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）

分析 这个题目给定的固体质量是相同的，所以可以理解为向12.5g的样品不断滴加稀盐酸至固体不再减少为止，固体剩余2.5g，则剩余固体不再含有碳酸钙，即碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10.0g，然后根据方程式和这个数据计算即可．

解答 解：当样品12.5g加酸至固体不再减少时，剩余固体不再含有碳酸钙，所以碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10.0g．
（1）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{10.0g}{12.5g}$×100%═80.0%
（2）设12.5g样品（碳酸钙质量为10.0g）酸反应得到的二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                   44
10.0g                                   x
$\frac{100}{44}$=$\frac{10.0g}{x}$
x=4.4g
答：12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.4g．
故答案为：80.0%；4.4g．

点评 数据分析要注意从给出的数据中抽取不变或者本质性的数据进行利用，本题固体样品可以看成就是一份，向其中不断加入盐酸所得数据．

练习册系列答案
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