Question

18．化学纯（CP）试剂广泛应用于化学实验中，用大理石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：
方案一：大理石$→_{①}^{煅烧}$固体 $→_{②}^{水}$物质X  $→_{③}^{气体甲}$沉淀→过滤、洗涤、晾干
   方案二：大理石$→_{①}^{煅烧}$  固体$→_{过滤②}^{过量水}$  物质X$→_{③}^{气体甲}$ 沉淀→过滤、洗涤、晾干
回答下列问题：
（1）步骤①发生的化学反应方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应类型属于分解反应；
（2）对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级．将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明制得试剂的相关信息．
（3）经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因通入CO₂前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少（只需要回答一条）．

Answer 1

分析 制备某种物质，就是考虑该物质的生成途径，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，要制备碳酸钙，所选择的物质需要含钙、碳、氧元素，考虑碳酸钙的形成，可以采用让氢氧化钙与二氧化碳反应，也可以使氢氧化钙与可溶性碳酸盐反应需要注意的就是要得到纯净的碳酸钙，在生产过程中要注意除杂．

解答 解：（1）反应①是煅烧大理石，生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故答案为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应；
（2）标签上需要注明药品的名称、化学式、纯度级别，所以本题答案为：化学纯或CP；碳酸钙 CaCO₃
（3）方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，是因为里面杂质的缘故，形成杂质的原因可从生产过程分析，市售大理石本身含有杂质，杂质均不参加反应，且不溶于水，而整个过程中没有涉及到除杂，反应进行的程度也没有说明，所以本题答案为：通入CO₂前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少．

点评 实验方案的评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，在学习过程中要养成对所见习题中的实验进行评价我自我设计实验的习惯．