下列属于钾肥的是A. KOH B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 D [解析]A.氢氧化钾是强碱.不能做钾肥.故错误, B.CO(NH2)2中不含有钾元素.故不是钾肥.错误, C.NH4H2PO4是氮肥.不是钾肥.错误, D.K2SO4中含有钾元素.故是钾肥.正确.故选D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列属于钾肥的是

A. KOH B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4

D 【解析】A、氢氧化钾是强碱，不能做钾肥，故错误； B、CO(NH2)2中不含有钾元素，故不是钾肥，错误； C、NH4H2PO4是氮肥，不是钾肥，错误； D、K2SO4中含有钾元素，故是钾肥，正确。故选D。

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相关题目

以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，右下图是硫的价类图，下列判断错误的是

A. a点物质类别为单质

B. a点物质燃烧生成b，b为二氧化硫

C. d、e、f点物质中一定都含有氢元素

D. K2SO3中硫元素的化合价为+6价

D 【解析】由题中信息知，A、a点物质类别为单质，单质化合价是0价，故A正确；B、a点物质燃烧生成b，b为二氧化硫，二氧化硫中硫元素化合价是+4价，故B正确；C、d是氢硫酸、e是亚硫酸、f是硫酸，各点物质中一定都含有氢元素，故C正确；D、根据化合物中正负总价代数和为零原则，K2SO3中硫元素的化合价为+4价，故D错误。点睛∶化合物中正负总价代数和为零。酸中一定含有氢元素，单质化合价是...

冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其中子数为

A. 64 B. 57 C. 93 D. 128

C 【解析】由质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数可得。中子数=157-64=93，故选C。

下列事实对应的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	搅拌能加快蔗糖在水中的溶解	搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
B	金刚石和石墨的硬度不同	碳原子排列方式不同
C	盐酸、稀硫酸的化学性质相似	盐酸、稀硫酸中都含有H+
D	硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈	在氧气中硫接触到氧分子的几率大

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更快，不是更多，故A 错误； B、金刚石和石墨的硬度不同是由于碳原子排列方式不同，故B正确； C、盐酸、稀硫酸中都含有H+，故盐酸、稀硫酸的化学性质相似，正确； D、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈是因为硫在氧气中燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故正确。故选A。

从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A. 氢气 B. 可燃冰 C. 酒精 D. 汽油

A 【解析】A、氢气燃烧后只生成水，是最理想的能源，正确； B、可燃冰燃烧后有二氧化碳生成，错误； C、酒精燃烧后生成二氧化碳，错误； D、汽油燃烧后有污染空气的物质出现，错误。故选A。

水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。


图1	图2	图3	图4

(1)水的净化

①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。

②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。

(2)水的组成。

①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。

②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。

(3)水在化学实验中具有重要作用。

将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:_________________________。

吸附 2 氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 碱 B 铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。【解析】(1)①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,，是因为其中的活性炭具有吸附性；蒸馏能降低水额硬度，故②在图1和图2示意的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图2；①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b连接的是正极，产生的气体是氧...

下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙

B. t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%

C. 升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D. 将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲

D 【解析】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g，错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正确，因为甲的溶解度在t3℃时，是80g，在t2℃时是40g，正确。故选D。

小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )

A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液

B 【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别 B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量 C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别 D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别故选B

除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	氧化钙	碳酸钙	高温煅烧
B	CO2	CO	气体通过灼热的氧化铜
C	NaOH溶液	Ca(OH)2溶液	通入CO2
D	Fe	Zn	加过量FeSO4溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CO气体能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠都反应，会把主要物质反应掉，不符合除杂原则，错误；D、Zn能与过量FeSO4溶反应生成硫酸锌和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。...

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