Question

（8分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：

  （1）该黄铜样品中铜的质量分数

  （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数

 

 

 

Answer 1

【答案】

设产生0.1 g氢气需要消耗锌的质量为X，硫酸的质量为Y

     Zn + H₂SO₄ ======= ZnSO₄  + H₂ 

      65   98                    2

       X    Y                    0.1g

      65/X=2/0.1g            98/y=2/0.1g

         X=3.25g                  y=4.9g

所以：

黄铜样品中铜的质量分数为：

        (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

 原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

       4.9g/50g*100%=9.8%

【解析】略