在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中.已知氧的质量分数为42%.则混合物Fe的质量分数为．( )A．21%B．32%C．37%D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为．（　　）

A．

21%

B．

32%

C．

37%

D．

无法确定

分析根据FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃两物质的组成特点，可知混合物中S元素与O元素的质量比为1：2，混合物中硫元素的质量分数为22%则混合物中O元素质量分数为44%，则可计算混合物中铁元素质量分数

解答解：
在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，
由于混合物中氧元素的质量分数为42%，则混合物中硫元素的质量分数=42%÷2=21%
则混合物中铁元素的质量分数=1-21%-42%=37%
故选：C．

点评根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点．

练习册系列答案

Na⁺和NO₃^-

Ag⁺ 和 SO₄^2-

Ba²⁺ 和 NO₃^-

3．如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

已知所得固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的体积为5.6L．试计算：
（1）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比．（标准状况下气体F的密度为5/56g/L）
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比．

20．如何证明某炭粉中混有氧化铜粉末？请写出实验步骤、实验现象及有关反应的化学方程式．

7．在反应M+2N═R+2Q中，R与Q的相对分子质量之比为22：25，当1.6g M完全反应时，生成4.4gR，则M与N的相对分子质量之比是（　　）

17．若在实验室中用高锰酸钾为原料制取4.8kg的氧气，需要多少kg高锰酸钾？

4．某燃料燃烧的化学方程式为C_xH₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，则x的数值是（　　）

1．某化合物的化学式可表示为CH₃O，它在空气中燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

6．我们曾做过①木炭、②硫粉、③铁丝、④镁条等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验．其中燃烧时火星四射的是（用序号填写，下同）③；反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，在集气瓶底部装一些水的目的是防止生成物溅落下来炸裂瓶底，如果实验未成功，可能的原因铁丝生锈、氧气不足等（任写一个）；产生耀眼强光的是④；生成有刺激性气味气体的是②．上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化，但判断化学变化发生的根本依据是有其它（新的）物质生成．

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