题目内容
实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶
液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 （14） 溶液，并不断振荡。 | 白色沉淀产生 | 该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠。 |
| Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚 | （15） |
酞试液。氢氧化钠溶液变质的原因 （16） (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100g水) | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式 （17） ，操作y的名称为 （18） 。
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为 （19） 。
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 （20） 、 （21） 。
（14）过量（或足量或适量）的氯化钙溶液（15）溶液变红色
（16）CO2 +2NaOH→Na2CO3 +H2O （17
）Ca（OH）2（18）过滤
（19）降温结晶或冷却结晶（冷却热饱和溶液），仅表述为“结晶”不得分
（20）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；
（21）实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。
搅拌后静置，要将固
2R+4K2O+3O2↑。则R的化学式为
锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧