Question

某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。求：

(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

答案：解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

  100  　73  　　　　　　　　44

  x  　　y  　　　　　　　　2.2 g

100∶44＝x∶2.2 g　x＝5 g

73∶44＝y∶2.2 g　y＝3.65 g

CaCO₃中钙元素的质量分数是：×100%＝40%

补钙品中钙元素的实际质量分数：×100%＝20%

盐酸的溶质质量分数：×100%＝3.65%

答：该补钙品实际含钙的质量分数为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%。

解析：由题意可知：生成CO₂的质量是2.2 g，根据2.2 g CO₂，计算出10 g补钙品中CaCO₃的质量和100 g稀盐酸中HCl的质量。