Question

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示：
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是

 

（填序号）；
（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是

 

（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中的剩余固体继续溶解，可采用的方法是

 

；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的溶质质量分数甲

 

乙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（5）由图二分析，t₁℃时若将30g甲物质加入50g水中充分搅拌可得到

 

g溶液．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液进行分析解答．
（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，据此进行分析解答；
（3）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；
（4）根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．

解答：解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液．A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠．所以不能确定是否是不饱和溶液．
（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大．故能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
故答案为：升高温度；
（4）等质量的甲、乙饱和溶液从 t₂℃降温至 t₁℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t₁℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙；
（5）t₁℃时甲物质的溶解度是30g，其含义是在t₁℃时，100g水中最多溶解甲物质30g，溶液达到饱和状态；故t₁℃时若将30g甲物质加入50g水中充分搅拌可得到15g+50g=65g．
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）升高温度；（4）＞；（5）65．

点评：本题难度表示很大，本题综合考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．