Question

某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）

生铁样品质量为11.5 g ； 烧杯的质量 为32.5 g ； 所加稀盐酸的质量为200.0 g；

反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：

（1）反应中产生气体的质量是 g．

（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

（1）0.4 （2）97.4%

【解析】

试题分析：

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g

（2）根据化学反应方程式：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2中H2与Fe的质量关系，可以求出Fe的质量，进而可计算该生铁样品中铁的质量分数

【解析】
设参加反应的铁质量为x

Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x 0.4g

56:2=x：0.4g

x=11.2g

该生铁样品中铁的质量分数=11.2g/11.5 g ×100%=97.4%

答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%．

考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行计算