Question

9．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g；　　　 
（2）原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量从而可知二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾质量为x：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x             9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
故混合物中二氧化锰的质量是：30g-24.5g=5.5g
故答案为：（1）9.6；（2）原混合物中二氧化锰的质量为5.5g．

点评 解决本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．