Question

17．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气0.2g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后所得溶液是硫酸锌溶液，根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）硫酸锌的质量为：100g×16.1%=16.1g
设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    2
y    z   16.1g   x
$\frac{65}{y}=\frac{98}{z}=\frac{161}{16.1g}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
（2）设稀硫酸的质量为m：6.5g+m-0.2g=100g，m=93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
故答为：（1）0.2；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．