题目内容

【题目】水在日常生活及科学实验中不可缺少。

（1）实验室配制一定质量的10%的氯化钠溶液。配制步骤中，_____时要用玻璃棒。溶液配制过程中除了天平、量筒、烧杯、药匙和玻璃棒外，还需要用到的仪器有_____。

（2）用洗涤剂洗涤某件衣服。“拧干”后该湿衣残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为2%，该湿衣服上残留的洗涤剂质量为_____g。现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为_____g（用分数表示）

【答案】溶解 胶头滴管 2

【解析】

（1）配置溶液的步骤包括：计算、称量（量取）、溶解、转移、贴标签，其中溶解时需要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速度；在量取溶剂时，还需要用到胶头滴管；

（2）该湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×2%=2g;

用6000g清水对这件衣服进行漂洗，溶液的总质量为6000g+100g=6100g,“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为x,则=,x=. 所以“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为g。

练习册系列答案
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【题目】如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

（1）硬质玻璃管中出现的现象是_____，该反应方程式为_____，右边试管中的现象是_____。

（2）这个实验中进行尾气处理的方法是_____。

（3）实验结束后的操作是_____。

（4）某钢铁公司用4900t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上得到含铁98%的生铁的质量是_____。

【题目】如图中的图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）

A. 向一定量的水中加入生石灰

B. 向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温

C. 水的电解

D. 向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液

【题目】苏丹红一号是一种工业染料，常用作地板蜡、油彩等产品的非生物合成着色剂，化学式为，因可能致癌而禁止将其用于食品生产。请回答问题：

（1）它属于_____（填“无机物”或“有机物”）。

（2）每个分子中共有_____（填数字）个原子。

（3）其中氢元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）。

（4）的相对分子质量为_____。

【题目】电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。

某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。

（查阅资料）

（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。

（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。

（提出问题）FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？

（猜想假设）

（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变______色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用______（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。

（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是______，而不是一种离子置换另一种离子。

（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式______。

（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①______；②______。

（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是______ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。

（交流讨论）经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。

请写出她的推断依据：______。

【题目】金属材料用途广泛，根据所学知识回答：

（1）我国科技迅猛发展，航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为_____，钛合金具有强度高、硬度大、质量轻、耐腐蚀等性能。

（2）航母外壳使用的是钢铁材料并用涂料将钢铁材料覆盖，使用涂料是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。

A　溶液中加入足置铜粉后，再加入铁粉

B　溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液

（4）冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.1）。

【题目】“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是_____溶液。

（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与_____（填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是_____。

（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是_____。

【题目】某1000g饮用矿泉水中的成分如图所示。

（1）在偏硅酸（H2SiO3）中，氢元素与氧元素的质量比为___________（最简整数比）。

（2）在偏硅酸（H2SiO3）中，氧元素的质量分数的计算式为______________________。

（3）某同学喝了500g该矿泉水，他同时摄入的钙元素的质量为_____________mg。

（4）求50mg偏硅酸（H2SiO3）中，硅元素的质量_________（精确到0.1mg）。

【题目】如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．

（2）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．

（3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．

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