某化工厂用铵碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%．为测定该产品中碳酸钠的质量分数.进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中.称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g再把100g稀盐酸平均分为四份依次加入样品中.每次均充分反应．实验数据记录如下:所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．某化工厂用铵碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g再把100g稀盐酸平均分为四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.5	m	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量4.4g．
（2）表中m值是205．
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

分析（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据第一加入盐酸后减少的质量为：158g+25g-181.5g=1.5g，第三次加入盐酸后固体仍然减少，所以第二次加入盐酸后，固体质量也减少1.5g，m=181.5g+25g-1.5g=205g进行分析；
（3）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数，并与所标注对比，判断是否达到标注量．

解答解：（1）根据质量守恒定律可知完全反应后放出二氧化碳的质量为：158g+100g-253.6g=4.4g；
（2）第一加入盐酸后减少的质量为：158g+25g-181.5g=1.5g，第三次加入盐酸后固体仍然减少，所以第二次加入盐酸后，固体质量也减少1.5g，m=181.5g+25g-1.5g=205g；
（3）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%＜96%，因此产品不合格．
故答案为：（1）4.4；
（2）205；
（3）不合格．

点评在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．

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