Question

11．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析．

解答 解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98                   2
4.8g                        0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g-0.4g=24g
溶质质量分数为：$\frac{24g}{24g+硫酸中溶剂质量}$×100%
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                 2
13g                      0.4g
反应后溶质为：19.6+13g-0.4g=32.2g
溶质质量分数为：$\frac{32.2g}{32.2g+硫酸中溶剂质量}$×100%
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56                        2
11.2g                    0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g
溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{30.4g+硫酸中溶剂质量}$×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，依据金属活动性顺序和化学方程式即可完成．