Question

17．今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到4.4g二氧化碳，请回答问题：
（1）所消耗的稀硫酸质量是多少？
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算出稀硫酸的质量，然后算出溶液的总质量，最后代入数据计算出溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设生成4.4克二氧化碳需要稀硫酸的质量是x，生成的硫酸钠的质量为y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
              98       142               44
               x         y                4.4g
$\frac{98}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=9.8g，y=14.2g，
所消耗的稀硫酸质量是9.8g÷10%=98g；
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{14.2g}{98g+50g-4.4g}$×100%≈10%．
答：（1）所消耗的稀硫酸质量是98g；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数是10%．

点评 解答本题的关键是利用质量守恒定律计算出消耗硫酸溶液质量，在利用化学方程式计算即可．