Question

元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容．
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，如图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是

 

（填标号）．
A．该元素属于非金属元素
B．该原子核内质子数为17
C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D．该元素的相对原子质量为35.45g
（2）根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是

 

（填粒子符号）．
（3）碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理

 

（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．
（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤．
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分析．（写出计算过程）．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,盐的化学性质,物质的鉴别、推断,原子结构示意图与离子结构示意图,根据化学反应方程式的计算

专题：混合物组成的推断题,有关化学方程式的计算,化学用语和质量守恒定律,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，及化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，气态非金属元素名称有“气”字旁，和相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行本题解答．
（2）汗液中具有咸味的物质是氯化钠；
（3）碳酸氢钠在受热的条件下会发生分解反应；
（4）①根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；②根据题意中所给相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤；
（5）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量．

解答：解：（1）由氯元素在元素周期表中的信息可知，它属于非金属元素，原子序数为17，即质子数为17，氯原子核外有17个电子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，而变成带一个单位负电荷的氯离子；该元素的相对原子质量为35.45，但是不是“g”，而是“1”，通常省略；
（2）具有咸味的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）①加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；至此可以判断可能存在的物质为氢氧化钠；
②根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；
（5）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       6.6g

106

44

=

x

6.6g

x=15.9g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：

15.9g

20g

×100%=79.5%．
故答案为：（1）D；
（2）Na⁺、Cl^-；（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）①肯定含有Na₂CO₃；可能含有NaOH；
 ②取少量（ I）的溶液，加入足量BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH）．
（5）解：设该样品中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106                   44
x                    6.6g

106

44

=

x

6.6g

x═15.9 g          
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：

15.9g

20g

×100%═79.5%       
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为79.5%．

点评：本题考查了学生依据实验现象分析问题、解决问题的能力，掌握相关知识才能正确的解答．还考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．