Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

（1）查出氧的相对原子质量：　　，写出12号元素的元素名称：　　．

（2）15号元素在第　　周期，第　　族，

（3）研究表明：同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请判断：原子半径：Na　　Mg （填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：S　　Cl．

Answer 1

考点：

元素周期表的特点及其应用．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	（1）从表中查出氧元素的相对原子质量为16.00；12号元素为镁元素； （2）根据15号元素在周期表中的位置进行解答； （3）根据同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．进行解答．
解答：	解：（1）从表中查出氧元素的相对原子质量为16.00；12号元素为镁元素； （2）15号元素在第3周期，第VA族； （3）根据同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．故钠的原子半径大于镁的；硫的得电子能力小于氯； 答案：（1）16.00；镁； （2）3；VA； （3）＞；＜．
点评：	了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．