题目内容
3．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 地壳中含量最多的金属元素是铁 | B． | 赤铁矿、磁铁矿是重要的金属资源 | ||
| C． | 铝比铁活泼，所以铁比铝耐腐蚀 | D． | 纯铜的熔点小于铜锌合金 |
分析 A、地壳中含量最多的金属元素是铝；
B．根据铁矿石的成分来分析；
C、根据铝与氧气反应能形成致密的氧化物的薄膜的特点分析．
D、根据合金的性质分析解答．
解答 解：
A、地壳中含量最多的金属元素不是铁，是铝，故此选项错误．
B．赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是氧化铁和四氧化三铁，是重要的金属资源，故正确；
C、由于铝与氧气反应能形成致密的氧化物的薄膜，对内部的铝起到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀．故C说法错误；
D、纯铜的熔点大于铜锌合金，错误；
答案：B．
点评 此题是一道多点知识考查题，解决的关键是对相关知识的识记与理解能力，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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14．“神舟七号”载人飞船实现了我国首次航天员出舱行走．运载火箭的发动机中使用了液氧，液氧的作用是（ ）
| A． | 支持燃料燃烧 | B． | 冷却发动机 | C． | 做燃料 | D． | 供给航天员呼吸 |
如图所示，A--E都是初中化学中常见物质，”一”表示两种物质可以反应，“→”表示两种物质间可以转化．另有其他生成物略去，其中B为石灰石的主要成分，D是一种常见的酸．C是一种温室气体．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰水与冰雪碧汽水同属于溶液 | |
| B． | 溶解度曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液 | |
| C． | 一般雨水具有弱酸性，雨水的酸性越强，pH越大 | |
| D． | 中和反应有水生成，所以实验室鉴别铵盐时发生的化学反应也属中和反应 |
15．
某同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：
（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）进一步查阅资料可知，电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动离子的结果．如氯化钠在水溶液里或熔化状态下能导电是产生了自由移动的Na+和Cl-的结果，其过程用电离方程式表示为NaCl=Na++Cl-．若上述实验时烧杯中所盛的是硫酸铜溶液，则闭合开关后，烧杯中的自由移动的离子由b向a方向移动的是Cl-．
（3）若上述实验中，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液，烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，烧杯中的实验现象是生成蓝色和白色混合沉淀，预测将观察到灯泡的亮度变化情况是先变暗直至熄灭后逐渐变亮．
某同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：| 物质 导电性 状态 | 食盐NaCl | 硝酸钾KNO3 | 蔗糖C12H22O11 | 氢氧化钠NaOH | 硫酸铜CuSO4 |
| 固态 | × | × | × | × | × |
| 熔化状态 | √ | √ | × | √ | √ |
| 水溶液 | √ | √ | × | √ | √ |
（2）进一步查阅资料可知，电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动离子的结果．如氯化钠在水溶液里或熔化状态下能导电是产生了自由移动的Na+和Cl-的结果，其过程用电离方程式表示为NaCl=Na++Cl-．若上述实验时烧杯中所盛的是硫酸铜溶液，则闭合开关后，烧杯中的自由移动的离子由b向a方向移动的是Cl-．
（3）若上述实验中，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液，烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，烧杯中的实验现象是生成蓝色和白色混合沉淀，预测将观察到灯泡的亮度变化情况是先变暗直至熄灭后逐渐变亮．
12．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．右图分析，下了结论正确的是（ ）
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．右图分析，下了结论正确的是（ ）| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | “ ”表示的是化合物 | |
| C． | 该反应可表示为Y2+2Z2X$\frac{\underline{\;R\;}}{\;}$X2+2Z2 | |
| D． | R在该反应中的作用一定是加快反应速率 |