Question

（2013?赤峰）将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量．
（2）原混合物中氢氧化钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式进行计算；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，由稀盐酸中溶质的质量可以求出氢氧化钠的质量，生成的氯化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和，溶液的总质量即为混合物的总质量之和，然后利用质量分数的定义式来解答．

解答：解：（l）稀盐酸中溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；
（2）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
X   7.3g  y

40

x

=

36.5

7.3g

=

58.5

y

解得：x=8g    y=11.7g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g+(19.3g-8g)

100g+19.3g+80.7g

×100%=11.5%
答：（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量是7.3g；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量是8g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.5%．

点评：本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分，利用质量守恒定律会计算溶液的总质量是解答此类习题的关键．