题目内容

下列说法中正确的是(  )
A、红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
B、细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C、硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D、物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
考点:氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
专题:实验现象的观察和记录
分析:A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据细铁丝燃烧的条件进行分析判断.
C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据氧气的化学性质比较活泼进行分析判断.
解答:解:A、红磷点燃后伸入氧气瓶中,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误.
B、细铁丝伸入氧气瓶中,若不点燃不会燃烧、火星四射,故选项说法错误.
C、硫粉在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误.
D、氧气的化学性质比较活泼,物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,故选项说法正确.
故选:D.
点评:本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
练习册系列答案
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据如图所示装置实验.
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
 
,B中反应的化学方程式是
 

(2)实验过程中观察到的实验现象是
 

(3)记录数据如下:
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2:将25g钙片粉碎,放入烧杯中,分四次共加入400g的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g):
加入稀盐酸总的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是
 

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 

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