题目内容
用氢气还原一定质量的氧化铜，经一段时间后测得剩余固体混合物中铜占20%，将此固体混合物再用氢气还原，又过了一段时间后测得这次剩余的固体混合物铜占80%，则第二次被还原的氧化铜与第一次被还原的氧化铜的质量比为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气与氧化铜反应的化学方程式，假设一共有氧化铜的质量为a，第一次被还原氧化铜的质量为x，第二次被还原氧化铜的质量为 y，根据铜的质量分数表示出反应的氧化铜的质量．
解答：解：如果第一次说的是铜占20%则
设一共有氧化铜的质量为a，第一次被还原氧化铜的质量为x，第二次被还原氧化铜的质量为 y，
H2+CuO═Cu+H2O
80 64
X
y
（a-x+
）X20%=
①
（a-x-y+
+
）X80%=
+
②
①②解方程的 x=
a，y=
a，
则第二次被还原的氧化铜与第一次被还原的氧化铜质量之比为
=
设一共有氧化铜的质量为a，第一次被还原氧化铜的质量为x，第二次被还原氧化铜的质量为 y，
H2+CuO═Cu+H2O
80 64
X
| 64x |
| 80 |
y
| 64y |
| 80 |
（a-x+
| 64x |
| 80 |
| 64x |
| 80 |
（a-x-y+
| 64x |
| 80 |
| 64y |
| 80 |
| 64x |
| 80 |
| 64y |
| 80 |
①②解方程的 x=
| 5 |
| 21 |
| 25 |
| 42 |
则第二次被还原的氧化铜与第一次被还原的氧化铜质量之比为
| ||
|
| 5 |
| 2 |
点评：本题难度较大，依据化学方程式，解题的关键是根据铜的质量分数表示出反应的氧化铜的质量．
练习册系列答案
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