题目内容
1．下列有关酸、碱、盐的说法错误的是（ ）| A． | 酸根中可能含有氧元素 | B． | 正盐中一定不含有氢元素 | ||
| C． | 碱中一定含有氢元素和氧元素 | D． | 酸式盐中含有氢元素 |
分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断即可．
解答 解：A、酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中可能有氧，例如硫酸，说法正确；
B、盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，正盐中不一定不含有氢元素，如铵盐，说法错误；
C、碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故碱中一定含的氢元素，说法正确；
D、酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐．酸式盐中含有氢元素，说法正确；
故选B．
点评 本题难度不大，掌握酸、碱、盐的概念、特征并能灵活运用即可正确解答本题．
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11．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | CuCl2 | C． | AlCl3 | D． | AgCl |
12．下列说法正确的是（注：本题中含量均为质量分数）（ ）
| A． | 空气中氮气的体积分数为21% | |
| B． | 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 | |
| C． | 人体中含量最多的元素是氢元素 | |
| D． | 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 |
9．说法错误的是（ ）
| A． | 干冰中氧元素以化合态存在 | |
| B． | 分子是化学变化中的最小微粒 | |
| C． | 点燃可燃性气体前一定要验纯 | |
| D． | 电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1 |
16．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．回答：
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3．
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在B（填序号）．
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为100g，关于该饱和溶液的叙述正确的是ABC（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| KCl（g/100g水） | 30 | 33 | 35 | 38 | 41 |
| KNO3（g/100g水） | 21 | 31 | 45 | 65 | 88 |
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在B（填序号）．
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为100g，关于该饱和溶液的叙述正确的是ABC（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
6．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，针对下列数据，说法正确的是（ ）
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
| A． | 所降雨水不是酸雨 | |
| B． | 上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了空气中的二氧化碳 | |
| C． | 该雨水对农作物生长无害 | |
| D． | 在测定期间，雨水的酸性逐渐增强 |
10．将下列物质的燃烧产物依次通过盛有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气装置，能使两装置质量均增加的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 氢气 | C． | 硫 | D． | 一氧化碳 |
