Question

黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g。请回答：

    (1)测定过程中发生反应的化学方程式为        。

    (2)烧杯中剩余固体的成分为        ；黄铜样品中cu的质量分数为        。

    (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。

Answer 1

(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2分)

  (2)Cu(2分)    61％(2分)

    (3)解：参加反应的Zn的质量为：lOg－6.1g=3.9g(1分)

    设生成H₂的质量为x。

    Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑

    65               2

    3.9g              x

    65：2=3.9g：x(2分)    解得：x=0.12 g(1分)

    所得溶液的质量为：3.9g+30g－0.12 g=33.78g(2分)

    答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g。