Question

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量为______克，其中含溶质硫酸______克．
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是______ （写出解题过程）

Answer 1

【答案】分析：依据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶质的质量分数=×100%分析解答．
解答：解：（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL×1.841g/cm³=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm³，所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%=26.36%；
故答案为：（1）184；180.32；
（2）×100%=26.36%．
点评：本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．