题目内容
实验小组帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用．此实验室温度为15℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体．（1）查阅了两种物质的溶解度曲线，如图所示．KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是
降温结晶
降温结晶
，用此法获得了足量的KNO3固体．（2）配置100gKNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体
20
20
g；称取过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，接下来的操作是
减少硝酸钾
减少硝酸钾
；③量取：用
100ml
100ml
（填“50ml”、“100ml”或“500ml”） 量筒量取蒸馏水；④溶解：将KNO3固体和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解．
（3）若小组同学最后配得的KNO3溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是
C
C
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO3称量；
④天平称量时，指针偏向左盘药品⑤将固体倒入烧杯时有部分洒出．
A．①④B．②④⑤C．②③⑤D．②⑤
分析：（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；（2）②根据15℃硝酸钾的溶解度为25g计算出100g饱和硝酸钾溶液中溶质质量；发现指针已偏向分度盘左侧说明硝酸钾多了，应该减少硝酸钾；③配制100gKNO3饱和溶液，所以水的体积小于100mL；（3）配得的KNO3溶液溶质的质量分数偏小，要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．
解答：解；（1）KNO3中混有少量NaCl，提纯的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，或降温结晶；
（2）②15℃硝酸钾的溶解度为25g，设100g饱和硝酸钾溶液中含溶质质量为X则：
=
解得X=20g；发现指针已偏向分度盘左侧说明硝酸钾多了，应该减少硝酸钾；
③配制100gKNO3饱和溶液，所以水的体积小于100mL，并且选择与所量液体最接近的；
（3）用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，说明水多了，配得的质量分数会偏小；在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO3称量，称得的质量偏小，所以配得的质量分数会偏小；天平称量时，指针偏向左盘药品，说明药品称多了，配得的质量分数会偏大；将固体倒入烧杯时有部分洒出，会导致溶质偏小，配得的质量分数会偏小．
故答案为：（1）降温结晶；（2）②20；减少硝酸钾；③100ml；（3）C．
（2）②15℃硝酸钾的溶解度为25g，设100g饱和硝酸钾溶液中含溶质质量为X则：
| X |
| 100g |
| 25g |
| 125g |
③配制100gKNO3饱和溶液，所以水的体积小于100mL，并且选择与所量液体最接近的；
（3）用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，说明水多了，配得的质量分数会偏小；在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO3称量，称得的质量偏小，所以配得的质量分数会偏小；天平称量时，指针偏向左盘药品，说明药品称多了，配得的质量分数会偏大；将固体倒入烧杯时有部分洒出，会导致溶质偏小，配得的质量分数会偏小．
故答案为：（1）降温结晶；（2）②20；减少硝酸钾；③100ml；（3）C．
点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．
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