题目内容
【题目】实验室常用的气体制取装置如下，请回答：
（1）写出编号Ⅰ仪器的名称：______________；Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）实验室既可以制取
，又可以制取
的发生装置为_____（填装置编号），实验室制取的文字表达式为_________；收集一瓶较纯净的可以选用的装置是__________（填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管____（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化氨和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生和收集装置是_________（填装置编号）,选择该发生装置的依据是__________、__________。
【答案】锥形瓶 长颈漏斗 B 碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 F b AE（或AG） 反应物状态是固体 反应条件是加热
【解析】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
（1）编号Ⅰ仪器的名称：锥形瓶；Ⅱ仪器的名称：长颈漏斗。
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故实验室既可以制取
，又可以制取
的发生装置为B，实验室制取的文字表达式为碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；收集一瓶较纯净的，用排水法收集，故可以选用的装置是F。
（3）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，气体要短管进，空气从长管排出，利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。
（4）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化氨和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生和收集装置是AE（或AG）,选择该发生装置的依据是反应物状态是固体、反应条件是加热。
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（1）（经典赏析）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_______________。
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 在汞槽中起到液封的作用
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字表达式_______________。图2中集气瓶底部水的作用为_______________。（填字母）
A 吸收有害物质 B 降温，快速冷却但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①_______________；②_______________，装置内氧气有剩余。
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中Y曲线表示的是_______________（填“温度”或“氧气的浓度”）。
（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释如图6中AB段气压变化的原因是___________。
（5）（实验探究1）小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点________（填字母）。
A 装置内残留的氧气更少
B 反应更彻底，实验结果更准确
C 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量_________（计算结果保留一位小数）。相对于实验探究1，实验探究2能加快反应速率的原因是________。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：
。请你预测：若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________，预测依据是_____________（填字母）。
A 空气中
含量只有约0.03%，铜不能将装置内约21%的氧气几乎耗尽
B 铜丝反应比铁丝快
C 反应更彻底
【题目】空气是我们赖以生存的宝贵资源，是由多种物质组成的自然资源。
Ⅰ.设计实验检验空气中的氧气和二氧化碳
（进行实验）补全实验内容
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 将空气持续通入澄清的石灰水中 | ______ | 空气中含二氧化碳 |
② | 取样，将________伸入该空气中 | _________ | 空气中含氧气 |
Ⅱ.下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
（1）空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式_______。
（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_______(填“活泼”或“稳定”)。
（4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。
②CH4能做燃料是因为具有________性，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是______
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“元素种类”)。
（5）根据流程写出NH3合成尿素的化学反应表达式______________。
Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
（常规测定）
如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法．
（1）红磷燃烧的化学方程式：______________；
（2）上面的实验同时证明了氮气的化学性质有______________（写一条）。
（实验改进）小华同学经过思考，没有使用止水夹，设计出了如图2所示的实验装置。
实验过程：
（1）经检查，装置的气密性良好；
（2）在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃时白磷即可燃烧），按图2示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为______________；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
（3）把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为______
（4）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是______________；
（5）已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，计算氧气的体积分数为______________。
实验反思：
（1）实验前集气瓶里要装进 “a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二主要是______________；
（2）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是______________；
A 装置气密性不好 B 实验前集气瓶里没有装a体积的水
C 集气瓶没有冷却到室温 D 用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）
（实验拓展）
（1）小军同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图3所示 ），你认为改进后的优点是：_____；
（2）暖宝宝贴（主要成分为铁粉，木炭，食盐）的热量来源是铁粉的缓慢氧化，可设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），下列说法正确的是
A 该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气
B 通过本次实验数据测的空气中氧气的体积分数为18%
C 若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D 必须等温度计的读数恢复至实验前温度后才能记录量筒内剩余水的体积
