题目内容
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂在净化水时加入明矾，目的是_________。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用___的方法降低水的硬度。
（3）保护水资源已经刻不容缓，请写出一条节约用水的具体措施________。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现负极极产生了10mL气体，则正极产生的气体体积是_____mL。该实验能够说明水是由氢元素和氧元素组成，其理论依据是____。
研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式_____________________________．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想
【猜想】小光猜想：溶质为MgSO4；
小红猜想：溶质为MgSO4和CuSO4；
你的猜想：溶质为_________________．
（3）【讨论】你认为________的猜想不合理，理由是________．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案（除指示剂、PH试纸、PH计）证明你的猜想并完成下表：
实验步骤 | 实验现象及反应的化学方程式 | 实验结论 |
取少量反应后溶液：_________ | 现象：_______________________ 方程式：____________________ | 你的猜想正确 |
在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
【实验一】
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 |
|
|
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】
Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X | 产生白色沉淀 |
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 | ||
【解释与结论】
⑵步骤③的实验目的是______。
⑶步骤④中的稀盐酸______（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。
⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。
【反思与评价】
⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中；
②滴加______，沉淀颜色变为蓝绿色；
③重复实验二中的步骤①～⑤。
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。
⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是______。
有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，现对其成分进行探究。
（1）猜想：现在这瓶固体的成分可能是___________、___________、___________。
（2）检验氢氧化钠变质的物质是___________或___________。（填两种不同类别的物质名称）
（3）进一步探究氢氧化钠固体变质的情况。
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，加水溶解，向其中加入___________ | ______________________ | 这瓶固体全部变质 |
充分反应后，静置，向上层清液中滴加____________ | ______________________ |