Question

某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：

（1）该实验是将　　溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．

（2）a点时，溶液中的溶质有　　种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为　　色．

（3）写出该反应的化学方程式　．

Answer 1

【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点是两者恰好完全反应，c点是加入的硫酸过量．

【解答】解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中．

故填：酸；

（2）a处是硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，此时碱过量，则混合溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝．

故填：2；蓝；

（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

【点评】做这类题目要会图象中的三点，起始点、转折点和终点以及变化趋势．