题目内容
实验小组的同学用稀硫酸测定某铜锌合金中锌的质量分数．请你完成下列分析及计算．
（1）该组同学取10g合金放入大试管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反应后收集到0.06gH2；再加入10g稀硫酸又收集到0.06gH2；当第三次加入稀硫酸时不再产生气泡，则10g合金与稀硫酸反应共生成H2______g．
（2）实验小组的同学很快计算出了铜锌合金中锌的质量分数为39%，请你计算稀硫酸中溶质的质量分数．
解：（1）10g合金与稀硫酸反应共生成氢气的质量为：0.06g+0.06g=0.12g．
故填：0.12．
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为X，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
X 0.12g
=
，
X=5.88g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=29.4%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数是29.4%．
分析：（1）两次生成的氢气的质量和即为生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
故填：0.12．
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为X，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
X 0.12g
=，X=5.88g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=29.4%；答：稀硫酸中溶质的质量分数是29.4%．
分析：（1）两次生成的氢气的质量和即为生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
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某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
A．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
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（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会______（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有______性．
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是______（填选项）
A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）硫酸的相对分子质量是______，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______
（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 合金质量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸质量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 产生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |