题目内容
A．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）分析该镇下酸雨的原因：
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门下令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，
B．据报道，从2005年1月1日起，贵州省各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围．某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）．请回答下列问题：
（1）实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室中空气样品的方法是
（2）将取得的空气样品按如图所示的装置进行实验测定：装置A的作用是
（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL（导管内液体忽略不计），说明装置
（4）请写出你在做化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法：
分析：A、（1）根据当地的空气成分进行分析，
（2）根据酸雨的化学性质进行分析，
（3）根据二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸分析
（4）根据减少二氧化硫的排放进行分析，
（5）根据中和反应的原理书写化学方程式，
（6）根据浓硫酸的腐蚀性和稀硫酸的化学性质进行分析．
B、（1）根据取气体方法；
（2）由于氢氧化钠溶液属于碱能与酸性气体反应来考虑本题；根据气体排出的液体体积来测气体的体积；
（3）根据实验所产生的气体来考虑对环境的影响；
（4）减少实验对环境污染要从节约药品考虑．
（2）根据酸雨的化学性质进行分析，
（3）根据二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸分析
（4）根据减少二氧化硫的排放进行分析，
（5）根据中和反应的原理书写化学方程式，
（6）根据浓硫酸的腐蚀性和稀硫酸的化学性质进行分析．
B、（1）根据取气体方法；
（2）由于氢氧化钠溶液属于碱能与酸性气体反应来考虑本题；根据气体排出的液体体积来测气体的体积；
（3）根据实验所产生的气体来考虑对环境的影响；
（4）减少实验对环境污染要从节约药品考虑．
解答：解：A．（1）解：（1）二氧化硫、二氧化氮等能形成酸雨；故填：排放SO2废气、用煤作燃料
（2）酸雨的危害是影响农作物生长，腐蚀雕像等；故填：影响农作物生长；
（3）二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，PH小于7；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故填：小于； SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（4）将硫酸厂搬离该镇，污染物总量并没有减少，故A错误；
（5）熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（6）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大，故填：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．
B．（1）取出适量甲实验室中空气样品的方法有：将集气瓶装满水用毛玻璃片盖好，进入甲实验室将水倒掉，再盖上毛玻璃片即可，也可以用注射器抽取；故填：用针筒抽取
（2）由于在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验，能生成二氧化碳、二氧化硫气体，并且这两种气体都属于酸性气体，能与碱反应，又因为氢氧化钠溶液属于碱能与酸性气体反应，所以装置A的作用是吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫；除去酸性气体后剩余的气体会进入B装置，使其压强增大，把液体压入C中；进入C中水的体积是多少，那么在B 中的气体体积就是多少；故填：除去甲空气中的CO2、SO2；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；水被压入量筒；量出甲空气中剩余气体的体积
（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL，所以被吸收的酸性气体是1mL，因为酸性气体是二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳多了会造成温室效应，二氧化硫增多会造成酸雨；故填：A；酸性气体
（4）由于同学们在实验室中还不能处理污染性气体，所以只能在做化学实验时，减少实验药品，减少对环境污染的气体排放．故填：控制实验药品用量
（2）酸雨的危害是影响农作物生长，腐蚀雕像等；故填：影响农作物生长；
（3）二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，PH小于7；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故填：小于； SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（4）将硫酸厂搬离该镇，污染物总量并没有减少，故A错误；
（5）熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（6）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大，故填：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．
B．（1）取出适量甲实验室中空气样品的方法有：将集气瓶装满水用毛玻璃片盖好，进入甲实验室将水倒掉，再盖上毛玻璃片即可，也可以用注射器抽取；故填：用针筒抽取
（2）由于在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验，能生成二氧化碳、二氧化硫气体，并且这两种气体都属于酸性气体，能与碱反应，又因为氢氧化钠溶液属于碱能与酸性气体反应，所以装置A的作用是吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫；除去酸性气体后剩余的气体会进入B装置，使其压强增大，把液体压入C中；进入C中水的体积是多少，那么在B 中的气体体积就是多少；故填：除去甲空气中的CO2、SO2；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；水被压入量筒；量出甲空气中剩余气体的体积
（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL，所以被吸收的酸性气体是1mL，因为酸性气体是二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳多了会造成温室效应，二氧化硫增多会造成酸雨；故填：A；酸性气体
（4）由于同学们在实验室中还不能处理污染性气体，所以只能在做化学实验时，减少实验药品，减少对环境污染的气体排放．故填：控制实验药品用量
点评：本题主要考查了酸雨的危害和防止方面的知识，以及常见的意外事故的处理方法，了解通过排水法测气体的体积的方法，并能了解空气污染情况，如何做才能减少空气污染
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