题目内容
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有
（2）写出沉淀部分溶解的化学方程式
（1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有
氯化钡、硫酸钠和碳酸钠
氯化钡、硫酸钠和碳酸钠
一定不含有硫酸铜
硫酸铜
可能含有氯化钾
氯化钾
．（2）写出沉淀部分溶解的化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
．分析：根据各物质之间的反应现象和反应规律分析：硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸分析解答；
解答：解：取少量粉末，加水溶解得无色溶液，由于铜盐的溶液呈蓝色，则说明没有硫酸铜．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中肯定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，氯化钾存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾，沉淀部分溶解的方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3； CuSO4； KCl；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3； CuSO4； KCl；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
点评：解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
相关题目
