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【题目】二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物,化学式为C3H8S2O,可进行肌肉注射或静脉注射.下列关于C3H8S2O的说法正确的是(
A.二硫基丙醇是有机物
B.二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大
C.二硫基丙醇中有3个碳原子
D.该物质中C3H8S2O元素的质量比为3:8:2:1

【答案】A
【解析】解:A、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确; B、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为(12×3):(1×8):(32×2):16=9:2:16:4,根据化合物中元素的质量分数= ×100%可知,二硫基丙醇中硫元素质量分数最高,故选项说法错误;
C、一个二硫基丙醇分子中有3个碳原子,故选项说法错误;
D、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为(12×3):(1×8):(32×2):16=9:2:16:4,故选项说法错误.
故选:A.

练习册系列答案
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【题目】小张同学得知我国早在西汉时期,就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜,其反应的化学方程式为 . 他利用硫酸铜进行趣味实验,将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇,进行了相关探究,
(1)请你参与并填写有关空白.
(2)【提出问题】 红色固体是什么物质?它是如何产生的?
【查阅资料】
温度达200℃时,CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物;此反应前后各元素的化合价保持不变.
温度超过1000℃,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O);Cu2O呈红色.
【作出猜想】红色固体①可能是Cu;②也可能是Cu2O;③还可能是的混合物.
(3)【实验探究】 取红色固体观赏,呈亮红色;
取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,固体不溶解,溶液仍为无色.
【分析推理】
①请教老师后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸会发生如下反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象,确定亮红色固体为 , 同时也说明滤纸燃烧时的温度低于(填序号)
A.200℃ B.1000℃
②滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,经分析,产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,生成亮红色固体和二氧化碳,请写出该反应的化学方程式
(4)【交流讨论】 ①将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃,刚开始不能燃烧,是因为
②此实验中,CuSO4受热分解生成CuO和(填化学式).

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